Separação de Misturas – Homogêneas, Heterogêneas, Resumo

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Há cerca de 8 maneiras para separar misturas em química

Uma mistura é uma combinação de dois ou mais elementos ou compostos, em qualquer proporção de modo que os componentes não perdem a sua identidade. Ar é um exemplo de uma mistura (vários gases se misturam para formar o ar).

Misturas podem ser de dois tipos, homogêneo e heterogêneo.

Misturas homogêneas têm a mesma composição em toda a amostra. Os componentes de tais misturas não podem ser vistos sob um microscópio potente. Eles também são chamados de soluções. Exemplos de misturas homogêneas são ar, água do mar, a gasolina, etc.

Misturas heterogêneas consistem em duas ou mais partes (fases), que têm diferentes composições. Estas misturas têm fronteiras visíveis de separação entre os diferentes componentes e pode ser visto a olho nu, por exemplo, areia e sal, pó de giz em água etc

Separação de misturas

A separação de misturas em seus constituintes num estado puro é um processo importante na química. Os constituintes de qualquer mistura podem ser separada com base nas suas diferenças, nas suas propriedades físicas e químicas, por exemplo, tamanho de partícula, o efeito de solubilidade, acidez de calor, ou basicidade, etc

Alguns dos métodos para a separação de misturas são:

Sedimentação ou método de decantação

Objetivo: Para separar a mistura de partículas grossas de um sólido a partir de um liquido, por exemplo, a água do rio lamacento.

Princípio: As partículas grosseiras do sólido sendo mais pesadas do que o líquido (usualmente água), estabelecer-se devido à gravidade.

Derramando a camada superior,q ue é liquida suavemente em outro recipiente. Deixando assim as partículas grosseiras, no fundo do recipiente, devido ao efeito da gravidade é chamado de sedimentação. A transferência mecânica do líquido claro superior, sem perturbar as partículas sólidas é chamado de decantação.

Método de filtração:

Objetivo: Para separar o componente sólido insolúvel de uma mistura a partir do líquido completamente ou seja, separar o precipitado (fase sólida) a partir de qualquer solução.

Princípio: As moléculas de solvente e as moléculas/ions presentes na solução pode passar através das membranas porosas enquanto as partículas suspensas não podem e são retidas sobre a membrana porosa.

Processo: A solução contendo as impurezas em suspensão é passada atravpes de uma membrana porosa, tais como papel de filtro, pano de filtro, etc. O solvente ou solução contendo substâncias dissolvidas passa através da membrana porosa, que é chamado filtrado. As insolúveis partículas sólidas em suspensão que permanecem sobre a membrana porosa é denominado resíduo. Quando a suspensão com impurezas são muito finas, uma pequena quantidade de sulfato de alumínio é adicionada à suspensão para tornar filtração rápida.

Método de evaporação:

Objetivo: Para separar um sal não-volátil solúvel a partir de um líquido ou recuperar o soluto de sólidos solúveis a partir da solução.

Princípio: Os líquidos evaporam em todas as temperaturas.

Método de destilação:

A destilação é usado para separar os constituintes de uma mistura líquida, que diferem nos seus pontos de ebulição. Dependendo da diferença entre os pontos de ebulição dos componentes, diferentes tipos de destilação como destilação fracionada, destilação a vapor etc são empregados.

Esses são os métodos mais comuns na separação de misturas, outros métodos são: cristalização, sublimação, extração solvente, cromatografia e gravidade.

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